Um estudo cinético dessa reação em função das concentrações dos reagentes foi efetuado, e os dados obtidos estão listados na tabela a seguir. Consi...

Question

Um estudo cinético dessa reação em função das concentrações dos reagentes foi efetuado, e os dados obtidos estão listados na tabela a seguir. Considerando as observações experimentais, pode-se concluir que a lei de velocidade para a reação é
a) V = k[BrO −3 ][Br-][H+]
b) V = k[BrO −3 ][Br-]5[H+]6
c) V = k[BrO −3 ]2[Br-]6[H+]4
d) V = k[BrO −3 ][Br-]3[H+]2
e) V = k[BrO −3 ][Br-][H+]2

Ed · Answer

Analisando os dados da tabela, podemos observar que a velocidade da reação varia de acordo com as concentrações dos reagentes. A lei de velocidade para a reação pode ser determinada pela análise dos dados experimentais.

Ao observar a tabela, podemos notar que a velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração de BrO-3 e Br-, e à concentração do íon H+. Portanto, a alternativa correta é a letra A) V = k[BrO −3 ][Br-][H+].

Um estudo cinético dessa reação em função das concentrações dos reagentes foi efetuado, e os dados obtidos estão listados na tabela a seguir. Consi...

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