11) Formar-se-á ou não um precipitado de PbCl2, ao se misturarem volumes iguais de soluções 0,1 M de Pb(NO3)2 e 0,01 M de NaCl? Dado: PbCl2(s) → Pb...

Para determinar se ocorrerá a formação de um precipitado de PbCl2, é necessário calcular o produto de solubilidade (Kps) do composto e compará-lo com o produto iônico (Qp) da solução. Kps = [Pb2+][Cl-]^2 = 1,6 × 10^-5 Qp = [Pb2+][Cl-]^2 = (0,1 M) x (0,01 M)^2 = 1 x 10^-5 Como Qp < Kps, a solução está insaturada e não ocorrerá a formação de um precipitado de PbCl2.