Na mistura de 10,0 mL de NaCl 0,20 mol L -1 com 30,0 mL de Pb(NO3)2 0,010 mol L -1 ocorrerá precipitação? Justifique. Dado: Kps do PbCl2 = 1,7 x 10...

Para determinar se ocorrerá precipitação na mistura de NaCl com Pb(NO3)2, podemos calcular o produto de solubilidade (Kps) do PbCl2 e compará-lo com o produto das concentrações dos íons na solução. O Kps do PbCl2 é dado como 1,7 x 10^-5. Para calcular o produto das concentrações dos íons, devemos considerar que o NaCl se dissocia completamente em Na+ e Cl-, enquanto o Pb(NO3)2 se dissocia em Pb2+ e NO3-. A concentração de Na+ na solução será a mesma da concentração inicial de NaCl, que é 0,20 mol/L. A concentração de Cl- será o dobro dessa concentração, pois cada molécula de NaCl produz dois íons Cl-. Portanto, a concentração de Cl- será 0,40 mol/L. A concentração de Pb2+ será a mesma da concentração inicial de Pb(NO3)2, que é 0,010 mol/L. A concentração de NO3- também será 0,010 mol/L. Agora, podemos calcular o produto das concentrações dos íons: [Na+] * [Cl-] = 0,20 mol/L * 0,40 mol/L = 0,08 mol²/L² [Pb2+] * [NO3-] = 0,010 mol/L * 0,010 mol/L = 0,0001 mol²/L² O produto das concentrações dos íons é 0,08 mol²/L² para o NaCl e 0,0001 mol²/L² para o Pb(NO3)2. Comparando esses valores com o Kps do PbCl2 (1,7 x 10^-5), podemos concluir que o produto das concentrações dos íons é maior que o Kps. Portanto, ocorrerá precipitação na mistura de NaCl com Pb(NO3)2. Lembrando que essa é uma resposta teórica e que podem existir outros fatores que influenciam a solubilidade dos compostos.