17) a) Se o produto de solubilidade do iodato de cálcio, Ca(IO3)2, é 6,4 × 10-9, quantos miligramas do sal dissolvem-se em 500 mL de água? b) Quant...

a) Para calcular a quantidade de Ca(IO3)2 que dissolve em 500 mL de água, é necessário utilizar a fórmula do produto de solubilidade (Kps) e a expressão da concentração molar (M). Kps = [Ca2+][IO3-]^2 Kps = 6,4 × 10^-9 [Ca2+] = x [IO3-] = 2x Substituindo na fórmula do Kps: 6,4 × 10^-9 = x(2x)^2 6,4 × 10^-9 = 4x^3 x^3 = 1,6 × 10^-9 x = 1,2 × 10^-3 mol/L Para calcular a massa de Ca(IO3)2 que dissolve em 500 mL de água, é necessário utilizar a massa molar do composto: Massa molar do Ca(IO3)2 = 389,88 g/mol 1,2 × 10^-3 mol/L x 389,88 g/mol x 0,5 L = 0,235 g ou 235 mg Portanto, 235 mg de Ca(IO3)2 dissolvem-se em 500 mL de água. b) Para calcular a quantidade de cátions Ca2+ que permanecem dissolvidos em 500 mL de uma solução que é 0,20 M em íons iodato, é necessário utilizar a expressão da concentração molar (M) e a equação da dissociação do Ca(IO3)2: Ca(IO3)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2IO3-(aq) Kps = [Ca2+][IO3-]^2 Kps = 6,4 × 10^-9 [IO3-] = 0,20 M Substituindo na equação do Kps: 6,4 × 10^-9 = [Ca2+](0,20 M)^2 [Ca2+] = 1,6 × 10^-7 M Para calcular a massa de cátions Ca2+ que permanecem dissolvidos em 500 mL de solução, é necessário utilizar a massa molar do Ca2+: Massa molar do Ca2+ = 40,08 g/mol 1,6 × 10^-7 mol/L x 40,08 g/mol x 0,5 L = 3,2 × 10^-6 g ou 3,2 µg Portanto, 3,2 µg de cátions Ca2+ permanecem dissolvidos em 500 mL de uma solução que é 0,20 M em íons iodato.