Sabendo que a solubilidade molar do iodato de chumbo (II) Pb(IO3)2 a 26°C é 4,0 x 10 -5 mol L-1, qual o valor da sua constante do produto de solubi...
Kps = 2,7 x 10 -13 mol L -1
Kps = 1,4 x 10 -14 mol L -1
Kps = 1,6 x 10 -12 mol L -1
Kps = 6,5 x 10 -12 mol L -1
Kps = 2,6 x 10 -11 mol L -1
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a constante do produto de solubilidade (Kps) do iodato de chumbo (II) (Pb(IO3)2), podemos usar a seguinte fórmula: Pb(IO3)2 (s) ⇌ Pb^2+ (aq) + 2IO3^- (aq) A expressão para Kps é dada por: Kps = [Pb^2+] * [IO3^-]^2 Dado que a solubilidade molar do iodato de chumbo (II) é 4,0 x 10^-5 mol L^-1, podemos substituir esse valor na expressão para encontrar Kps. Kps = (4,0 x 10^-5) * (2 * 4,0 x 10^-5)^2 Kps = (4,0 x 10^-5) * (32 x 10^-10) Kps = 128 x 10^-15 Kps = 1,28 x 10^-13 mol L^-1 Portanto, a alternativa correta é: Kps = 1,4 x 10^-14 mol L^-1
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