18) A concentração de uma solução saturada de Ag2SO4 é 0,026 M. Qual é o produto de solubilidade deste sal? (Desprezar a hidrólise do íon sulfato.)

O produto de solubilidade (Kps) do Ag2SO4 é calculado multiplicando as concentrações dos íons Ag+ e SO42-. Como o Ag2SO4 se dissocia em dois íons Ag+ e um íon SO42-, temos: Ag2SO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + SO42-(aq) A concentração de Ag+ é igual à concentração de SO42-, que é 0,026 M. Portanto, podemos escrever: Kps = [Ag+]²[SO42-] = (0,026)²(0,026) = 1,76 x 10^-5 Assim, o produto de solubilidade do Ag2SO4 é 1,76 x 10^-5.