24) Sabe-se que a dissociação do ácido sulfúrico se dá nas seguintes etapas: H2SO4 → H+ + HSO4– HSO4– → H+ + SO42– Kc = 1,1 × 10-2 Determine H+, HS...

Para resolver esse problema, precisamos usar as constantes de equilíbrio (Kc) e a expressão da constante de equilíbrio para cada etapa da dissociação do ácido sulfúrico. A primeira etapa é: H2SO4 → H+ + HSO4– A constante de equilíbrio para essa etapa é: K1 = [H+][HSO4-]/[H2SO4] A segunda etapa é: HSO4– → H+ + SO42– A constante de equilíbrio para essa etapa é: K2 = [H+][SO42-]/[HSO4-] Sabemos que a concentração inicial do ácido sulfúrico é 1,1 × 10-2 M. Como o ácido sulfúrico é um ácido forte, ele se dissocia completamente na solução, então a concentração inicial de H+ e HSO4- é 1,1 × 10-2 M. Usando a primeira constante de equilíbrio, podemos determinar a concentração de HSO4-: K1 = [H+][HSO4-]/[H2SO4] 1,1 × 10-2 = [H+][HSO4-]/(1,1 × 10-2) [HSO4-] = [H+] Usando a segunda constante de equilíbrio, podemos determinar a concentração de SO42-: K2 = [H+][SO42-]/[HSO4-] 1,1 × 10-2 = [H+][SO42-]/[H+] [SO42-] = 1,1 × 10-2 M Portanto, a concentração de H+ é 1,1 × 10-2 M, a concentração de HSO4- é 1,1 × 10-2 M e a concentração de SO42- é 1,1 × 10-2 M.