4. A 30oC, a pressão de vapor do benzeno puro (peso molecular 78,1) é 121,8 torr. Dissolvendo‐se 15,0 g de um soluto não volátil em 250 g de benzen...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação de Raoult, que relaciona a pressão de vapor de uma solução com a pressão de vapor do solvente puro e a fração molar do solvente e do soluto na solução. P1 = X1 * P1° Onde: P1 = pressão de vapor da solução X1 = fração molar do solvente (benzeno) P1° = pressão de vapor do solvente puro (benzeno) Podemos calcular a fração molar do soluto (benzoato de sódio) na solução utilizando a massa do soluto e a massa total da solução: m(soluto) = 15,0 g m(solvente) = 250 g M(solvente) = 78,1 g/mol n(solvente) = m(solvente) / M(solvente) = 250 g / 78,1 g/mol = 3,20 mol n(soluto) = m(soluto) / M(soluto) Assumindo que a solução é ideal, a fração molar do solvente é dada por: X1 = n(solvente) / (n(solvente) + n(soluto)) Substituindo os valores, temos: X1 = 3,20 mol / (3,20 mol + (15,0 g / M(soluto))) A pressão de vapor da solução é dada por: P1 = X1 * P1° = 120,2 torr Substituindo os valores, temos: 120,2 torr = (3,20 mol / (3,20 mol + (15,0 g / M(soluto)))) * 121,8 torr Isolando M(soluto), temos: M(soluto) = 15,0 g / (3,20 mol / ((120,2 torr / 121,8 torr) - 1)) Resolvendo a expressão, encontramos: M(soluto) ≈ 214 g/mol Portanto, o peso molecular aproximado do soluto é de 214 g/mol.