Um determinado átomo 80X possui 40 nêutrons e é isótopo de Y que tem em sua estrutura 38 nêutrons. Sendo que, Y é isóbaro de Z, cujo cátion trivale...

O número atômico de X é 40, pois o átomo possui 40 nêutrons e, como é isótopo de Y, que tem 38 nêutrons, o número de prótons deve ser o mesmo, ou seja, 40. O número de massa de Y é 78, pois é a soma do número de prótons e nêutrons. Como Y é isótopo de X, que tem 40 prótons e 38 nêutrons, o número de massa de Y é 78. O número de nêutrons dos isótonos de Z é 46, pois isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons. Como Z é isóbaro de Y, que tem 38 nêutrons, os isótonos de Z também devem ter 38 nêutrons. No entanto, o cátion trivalente de Z tem 35 elétrons, o que significa que Z tem 38 elétrons. Portanto, Z tem 38 prótons e, como é cátion trivalente, perdeu 3 elétrons, o que resulta em 35 elétrons. Como o número de prótons é igual ao número de elétrons em um átomo neutro, os isótonos de Z devem ter 38 - 35 = 3 prótons, o que corresponde ao elemento lítio (Li). O número de massa dos isótonos de Z é a soma do número de prótons e nêutrons, que é 7. Portanto, os isótonos de Z têm número de massa 7. Assim, a alternativa correta é a letra C) 40, 78 e 46.