140. Resposta correta: B C 5 H 21 a) (F) Possivelmente, o aluno desconsiderou o sinal negativo e a potência de 10 e calculou apenas o valor de log...

140. Resposta correta: B C 5 H 21

a) (F) Possivelmente, o aluno desconsiderou o sinal negativo e a potência de 10 e calculou apenas o valor de log 9, obtendo: pH = log 9 pH = log 32 pH = 2 ⋅ log 3 pH = 2 ⋅ 0,48 pH = 0,96 ≅ 1
b) (V) Utilizando a fórmula e a concentração de hidrônio dadas no texto, obtém-se: pH = –log [H3O+] pH = –log (9 ⋅ 10–4) pH = –[log 9 + log 10–4] pH = –[log 32 + (–4)] pH = –[2 ⋅ log 3 – 4] pH = –2 ⋅ log 3 + 4 pH = –2 ⋅ 0,48 + 4 pH = –0,96 + 4 pH = 3,04 Portanto, o pH aproximado de uma solução cuja concentração de hidrônio equivale a 9 ⋅ 10–4 mol/L é 3.
c) (F) Possivelmente, o aluno considerou que log 32 seria igual a (log 3)2 e obteve: pH = –[log 32 + (–4)] pH = –[(log 3)2 – 4] pH = –[(0,48)2 – 4] pH = –[0,2304 – 4] pH = –0,2304 + 4 pH = 3,7696 ≅ 4