Considere as massas molares (g/mol) C = 12 e O = 16 e o volume molar igual a 25 L/mol. Qual é o volume aproximado, em L, de gás carbônico liberado ...

Primeiramente, é necessário calcular a quantidade de carbono presente nos 10 kg de carvão do tipo hulha. Sabendo que o carvão do tipo hulha contém teor máximo de carbono, podemos considerar que toda a massa de carvão é composta por carbono. Massa molar do carbono (C) = 12 g/mol Massa molar do oxigênio (O) = 16 g/mol Então, a massa de carbono presente nos 10 kg de carvão é: 10.000 g / 12 g/mol = 833,33 mol de C Na combustão completa do carbono, temos a seguinte reação química: C + O2 -> CO2 A proporção estequiométrica é de 1 mol de C para 1 mol de CO2. Portanto, a quantidade de CO2 produzida será igual à quantidade de C presente na reação. Assim, a quantidade de CO2 produzida será de 833,33 mol. Para calcular o volume de CO2 produzido, podemos utilizar o volume molar igual a 25 L/mol: Volume de CO2 produzido = 833,33 mol x 25 L/mol = 20.833,25 L Porém, o rendimento da combustão é de 80%, então precisamos multiplicar o volume encontrado por 0,8: Volume de CO2 produzido com 80% de rendimento = 20.833,25 L x 0,8 = 16.666,6 L Portanto, a alternativa correta é a letra B) 17.700 L.