Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o quinto maior diamante (uma variedade alotrópica do carbono) do mundo, pesando 900 quilate...

Para calcular a quantidade de átomos de carbono existente no diamante, precisamos primeiro calcular a massa do diamante em gramas. 900 quilates equivalem a 900 x 0,2 g = 180 g. Agora, podemos calcular a quantidade de mols de carbono no diamante, utilizando a massa molar do carbono, que é 12 g/mol. n = m/M n = 180 g / 12 g/mol n = 15 mol Por fim, podemos calcular a quantidade de átomos de carbono, multiplicando o número de mols por Avogadro (6,02 x 10²³). N = n x Na N = 15 mol x 6,02 x 10²³ N = 9,03 x 10²⁴ Portanto, a alternativa correta é a letra E) 3,0 x 10⁴.