Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o quinto maior diamante (uma variedade alotrópica do carbono) do mundo, pesando 900 quilate...

Para calcular a quantidade de átomos de carbono existente no diamante, precisamos primeiro calcular a massa do diamante em gramas: Massa do diamante = 900 quilates x 200 mg/quilate x 1 g/1000 mg = 180 g Em seguida, podemos calcular a quantidade de mols de carbono usando a massa molar do carbono, que é de 12 g/mol: Quantidade de mols de carbono = 180 g / 12 g/mol = 15 mols Finalmente, podemos calcular o número de átomos de carbono multiplicando a quantidade de mols pelo número de Avogadro, que é igual a 6,02 x 10^23 átomos/mol: Número de átomos de carbono = 15 mols x 6,02 x 10^23 átomos/mol = 9,03 x 10^24 átomos Portanto, a alternativa correta é a letra E) 43,0 x 10^10.