O fenômeno da chuva ácida de origem antropogênica ocorre principalmente em regiões industrializadas, em que a queima de combustíveis fósseis libera...

Para calcular o pH da chuva, é necessário utilizar a equação da neutralização do ácido nítrico com hidróxido de sódio: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O A proporção estequiométrica entre o ácido nítrico e o hidróxido de sódio é 1:1, ou seja, a quantidade de mols de hidróxido de sódio utilizada na titulação é igual à quantidade de mols de ácido nítrico presente na amostra. Como foram utilizados 1,0 mL de solução de hidróxido de sódio 0,01 mol/L, temos: 0,01 mol/L = x mol/0,1 L x = 0,001 mol Portanto, a quantidade de mols de ácido nítrico presente na amostra é de 0,001 mol. O volume da amostra é de 100 mL, ou seja, 0,1 L. Assim, a concentração do ácido nítrico na amostra é de: C = n/V = 0,001 mol/0,1 L = 0,01 mol/L O pH da solução pode ser calculado a partir da concentração de íons hidrogênio (H+) na solução: pH = -log[H+] Como o ácido nítrico é um ácido forte, ele se dissocia completamente na água, liberando um próton (H+). Assim, a concentração de H+ é igual à concentração de ácido nítrico na solução: [H+] = 0,01 mol/L Substituindo na equação do pH, temos: pH = -log(0,01) = 2 Portanto, o pH da chuva dessa região é aproximadamente igual a 2. A alternativa correta é a letra A.