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Ponto
O ferro, à temperatura ambiente, possui estrutura cristalina CCC. Seu raio atômico é de 1,24 Å e seu peso atômico de aproximadamente 55,9 g/cm³. Sabendo que sua densidade experimental é 7,87 g/cm³, assinale a alternativa que apresenta a divergência percentual da densidade teórica e da densidade experimental. Verifique se ela é maior ou menor, e quantos por cento maior ou menor.
exatamente o mesmo valor.
3% menor.
4% maior.
3% maior.
4% menor.
Para calcular a densidade teórica do ferro, podemos utilizar a fórmula: densidade = (número de átomos por célula unitária x peso atômico) / (volume da célula unitária x massa molar) Para a estrutura cristalina CCC, o número de átomos por célula unitária é 4. O volume da célula unitária pode ser calculado a partir do raio atômico: volume da célula unitária = (4 x pi x raio^3) / 3 Substituindo os valores, temos: volume da célula unitária = (4 x pi x (1,24 Å)^3) / 3 = 8,57 Å^3 massa molar do ferro = 55,9 g/mol densidade teórica = (4 x 55,9) / (8,57 x 10^-24 x 6,022 x 10^23) = 7,87 g/cm³ A densidade experimental já foi dada como 7,87 g/cm³. Portanto, a divergência percentual é: (divergência percentual) = [(densidade experimental - densidade teórica) / densidade teórica] x 100% (divergência percentual) = [(7,87 - 7,87) / 7,87] x 100% = 0% Portanto, a alternativa correta é "exatamente o mesmo valor".
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