a) No gráfico abaixo, as curvas de pressão de vapor relativas aos álcoois apresentados na tabela são: ![Gráfico de pressão de vapor](https://i.imgur.com/5JZJZJv.png) O álcool mais volátil é o butan-2-ol, pois apresenta a maior pressão de vapor a 100°C. b) O butan-2-ol apresenta maior pressão de vapor que o hexan-3-ol, à mesma temperatura, devido às forças intermoleculares. O butan-2-ol possui uma cadeia carbônica menor e, portanto, moléculas menores, o que resulta em uma menor área de contato entre as moléculas. Além disso, o butan-2-ol apresenta uma ligação hidroxila (OH) em sua molécula, que é polar e forma pontes de hidrogênio com outras moléculas de butan-2-ol. Essas pontes de hidrogênio são mais fracas do que as forças de Van der Waals presentes no hexan-3-ol, que possui uma cadeia carbônica maior e, portanto, moléculas maiores e com maior área de contato.
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