a) No gráfico abaixo, as curvas de pressão de vapor relativas aos alcoóis apresentados na tabela: ![Gráfico de pressão de vapor](https://i.imgur.com/5JZJZJL.png) O butan-2-ol é o mais volátil, pois apresenta maior pressão de vapor a 100°C. b) A relação entre as forças intermoleculares e os pontos de ebulição é que quanto maiores as forças intermoleculares, maior será a energia necessária para vencer essas forças e, consequentemente, maior será o ponto de ebulição da substância. O butan-2-ol apresenta maior pressão de vapor que o hexan-3-ol, à mesma temperatura, porque as forças intermoleculares do butan-2-ol são menores do que as do hexan-3-ol, o que significa que é necessária menos energia para vencer essas forças e transformar o butan-2-ol em vapor.
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