Para calcular o número de moles de gás no "pescoço" da garrafa, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura de 7°C para Kelvin: T(K) = 7°C + 273 = 280 K. Substituindo os valores na equação, temos: n = PV/RT n = (2,8 × 10^5 Pa) x (24 x 10^-6 m^3) / [(8 J/(mol·K)) x (280 K)] n = 1,05 x 10^-3 mol Portanto, o número de moles de gás no "pescoço" da garrafa é de 1,05 x 10^-3 mol, o que corresponde à alternativa D) 3,0 × 10–3.
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