Para resolver essa questão, precisamos utilizar a equação dos gases ideais, que é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos transformar a temperatura de 7 ºC para Kelvin, utilizando a relação T(K) = T(ºC) + 273. Assim, temos T = 7 + 273 = 280 K. Agora, podemos utilizar a equação dos gases ideais para encontrar o número de mols de gás no "pescoço" da garrafa. Temos: PV = nRT n = PV/RT Substituindo os valores dados na questão, temos: n = (2,8 × 10^5 Pa) x (24 x 10^-6 m^3) / [(8 J/mol ∙ K) x (280 K)] n = 1,2 x 10^-1 mol Portanto, a alternativa correta é a letra c) 1,2 × 10^-1.
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