Em relação à Primeira Lei da Termodinâmica, julgue os itens em verdadeiro e falso. I. A variação da energia interna, quando um sistema absorve 200 ...

I. Falso. A variação da energia interna é igual à diferença entre o calor absorvido e o trabalho realizado pelo sistema, ou seja, ΔU = Q - W. Nesse caso, ΔU = 200 cal - 200 J = - 418 J. II. Falso. A expressão correta é U = Q - W, que representa a variação da energia interna de um sistema termodinâmico. III. Falso. A variação da energia interna é dada por ΔU = Q - W. Nesse caso, ΔU = - 50 cal - 150 J = - 686 J, que é negativo. IV. Falso. Calor e trabalho são grandezas físicas de dimensões diferentes. O calor é medido em joules (J) ou calorias (cal), enquanto o trabalho é medido em joules (J) ou em outras unidades de energia, como o watt-hora (Wh).