3. (FAMERP) Latão é uma liga metálica formada pela mistura de cobre e zinco. Uma amostra de 3,25 g de latão foi colocada em um recipiente contendo ...

a) O cobre (Cu) e o zinco (Zn) são metais de transição que pertencem ao quarto período da tabela periódica. O cobre está localizado no grupo 11 e o zinco no grupo 12. Eles têm em comum o fato de serem metais, terem alta condutividade elétrica e térmica, além de serem utilizados em ligas metálicas. b) A equação estequiométrica da reação mostra que 1 mol de Zn produz 1 mol de H2. Portanto, a quantidade de mols de H2 produzida é igual à quantidade de mols de Zn presente na amostra de latão. Primeiro, é necessário calcular a quantidade de mols de H2 produzida: n(H2) = V / Vm = 0,5 / 25 = 0,02 mol Como 1 mol de Zn produz 1 mol de H2, a quantidade de mols de Zn presente na amostra é igual a 0,02 mol. A massa molar do Zn é 65 g/mol, então a massa de Zn presente na amostra é: m(Zn) = n(Zn) x MM(Zn) = 0,02 x 65 = 1,3 g A porcentagem de Zn na amostra de latão é: %Zn = (m(Zn) / m(amostra)) x 100% = (1,3 / 3,25) x 100% = 40% Portanto, a amostra de latão utilizada contém 40% de Zn.