Um ciclo de Rankine ideal, que opera conforme a Figura abaixo, possui as seguintes entalpias nos pontos indicados: h1 = 192 kJ/kg, h2 = 204 kJ/kg, ...

O ciclo de Rankine é um ciclo termodinâmico que é utilizado em usinas termelétricas para gerar energia elétrica. Ele é composto por quatro processos: aquecimento isobárico, expansão adiabática, resfriamento isobárico e compressão adiabática. Na figura abaixo, temos um diagrama T-s que representa o ciclo de Rankine ideal:  De acordo com as entalpias fornecidas, podemos determinar as temperaturas nos pontos 1, 2, 3 e 4. - No ponto 1, temos h1 = 192 kJ/kg. Sabendo que o processo 1-2 é isobárico, podemos determinar a temperatura no ponto 2 utilizando a equação: h2 - h1 = q1 = cp * (T2 - T1) Onde cp é o calor específico a pressão constante. Assumindo que a água é o fluido de trabalho, temos cp = 4,18 kJ/kg.K. Substituindo os valores, temos: 204 - 192 = 4,18 * (T2 - T1) T2 - T1 = 3,42 K T1 = 373,15 K (temperatura de saturação) T2 = 376,57 K - No ponto 3, temos h3 = 2.780 kJ/kg. Sabendo que o processo 3-4 é isobárico, podemos determinar a temperatura no ponto 4 utilizando a mesma equação: h4 - h3 = q3 = cp * (T4 - T3) Assumindo que a água é o fluido de trabalho, temos cp = 4,18 kJ/kg.K. Substituindo os valores, temos: 2.060 - 2.780 = 4,18 * (T4 - T3) T4 - T3 = -155,02 K T3 = 773,15 K T4 = 618,13 K Portanto, as temperaturas nos pontos indicados são: - Ponto 1: T1 = 373,15 K - Ponto 2: T2 = 376,57 K - Ponto 3: T3 = 773,15 K - Ponto 4: T4 = 618,13 K