Um óxido de nitrogênio contém 56g de nitrogênio e 3,6 . 10^24 átomos de oxigênio. A fórmula mínima desse composto é a) NO. b) NO2. c) N2O5. d) N2O...

Para encontrar a fórmula mínima de um composto, precisamos determinar a proporção em que os átomos estão presentes. Primeiro, vamos calcular a quantidade de átomos de nitrogênio presente no composto: Massa molar do nitrogênio (N) = 14 g/mol 56 g de N / 14 g/mol = 4 mol de N Agora, vamos calcular a quantidade de átomos de oxigênio presente no composto: 3,6 . 10^24 átomos de O / 6,02 . 10^23 átomos/mol = 6 mol de O A proporção entre os átomos de nitrogênio e oxigênio é de 4:6, ou seja, 2:3. A fórmula mínima é aquela que representa essa proporção. Assim, a fórmula mínima desse composto é N2O3, alternativa d).