Para resolver essa questão, precisamos calcular a concentração de ácido acético (CH₃COOH) a partir dos dados fornecidos e verificar qual grupo de estudantes obteve o resultado correto. 1. Cálculo da concentração de ácido acético a partir da titulação: - Volume de NaOH utilizado: 25,00 mL = 0,025 L - Concentração de NaOH: 0,100 mol/L - Moles de NaOH utilizados: \( n = C \times V = 0,100 \, \text{mol/L} \times 0,025 \, \text{L} = 0,0025 \, \text{mol} \) 2. Reação de neutralização: - A reação entre ácido acético e hidróxido de sódio é 1:1. - Portanto, moles de CH₃COOH = moles de NaOH = 0,0025 mol. 3. Cálculo da concentração da solução de ácido acético: - Volume da solução de ácido acético titulado: 10,00 mL = 0,010 L - Concentração de CH₃COOH: \( C = \frac{n}{V} = \frac{0,0025 \, \text{mol}}{0,010 \, \text{L}} = 0,25 \, \text{mol/L} \) 4. Conversão para g/L: - A massa molar do ácido acético (CH₃COOH) é aproximadamente 60 g/mol. - Portanto, a concentração em g/L: \( 0,25 \, \text{mol/L} \times 60 \, \text{g/mol} = 15 \, \text{g/L} \) 5. Comparação com a concentração indicada no rótulo: - A concentração indicada no rótulo é 42 g/L, enquanto a concentração obtida pela titulação é 15 g/L. Agora, precisamos verificar os resultados apresentados pelos grupos de estudantes para ver qual grupo calculou corretamente a concentração de ácido acético. Como não foram fornecidos os resultados dos grupos, não posso determinar qual grupo está correto. Você precisa fornecer os resultados dos grupos para que eu possa ajudá-lo a identificar a alternativa correta.