23) (Mack-2006) Para neutralizar totalmente 2,0L de solução aquosa de ácido sulfúrico contidos em uma bateria, foram usados 5,0L de solução 0,8mol/...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação da neutralização entre ácido e base: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio é de 1:2. Ou seja, para neutralizar completamente o ácido sulfúrico, é necessário o dobro de hidróxido de sódio. Na questão, foram utilizados 5,0 L de solução 0,8 mol/L de hidróxido de sódio para neutralizar 2,0 L de solução de ácido sulfúrico. Como a proporção é de 1:2, a quantidade de mols de hidróxido de sódio utilizada é: n(NaOH) = C.V = 0,8 x 5 = 4 mols Logo, a quantidade de mols de ácido sulfúrico presente na solução é a metade da quantidade de mols de hidróxido de sódio utilizada: n(H2SO4) = 4/2 = 2 mols Para calcular a concentração em mol/L do ácido sulfúrico, basta dividir a quantidade de mols pela quantidade de litros de solução: C = n/V = 2/2 = 1 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra E) 1mol/L.