Um estudante precisava preparar uma solução aquosa de NaCl 0,50 mol/L para montar um aquário marinho, com capacidade máxima de 80 L. Assim, misturo...
Química Analítica I
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Question

Um estudante precisava preparar uma solução aquosa de NaCl 0,50 mol/L para montar um aquário marinho, com capacidade máxima de 80 L. Assim, misturou 25 L de NaCl(aq) 0,40 mol/L, que tinha armazenado em um galão, com 35 L de solução de outro aquário desativado, cuja concentração de NaCl era de 0,75 mol/L. A molaridade de NaCl da solução obtida desta maneira foi:
a) acima do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 12 L de água pura.
b) abaixo do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 5 L de água pura.
c) o valor esperado.
d) acima do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 12 L de uma outra solução de NaCl 0,40 mol/L.
e) abaixo do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 12 L de uma outra solução de NaCl 0,40 mol/L.

Ed · Answer

Para calcular a molaridade da solução resultante, é necessário utilizar a equação:

M1V1 + M2V2 = M3V3

Onde:
M1 = molaridade da solução 1
V1 = volume da solução 1
M2 = molaridade da solução 2
V2 = volume da solução 2
M3 = molaridade da solução resultante
V3 = volume da solução resultante

Substituindo os valores na equação, temos:

0,40 mol/L x 25 L + 0,75 mol/L x 35 L = M3 x 80 L

10 + 26,25 = 80 M3

M3 = 0,45 mol/L

Portanto, a molaridade da solução obtida foi de 0,45 mol/L, que está abaixo do valor esperado. Para corrigir, o estudante deve adicionar água pura, conforme a alternativa (b), adicionando 5 L de água pura.

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fisico quimica concentracao comum molaridade titulo exercicios gabarito

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