Em um balão A, temos 100 mL de uma solução 0,50 mol/L de NaCl. No balão B, há 150 mL de uma solução que possui 0,80 mol/L de KCl de solução. Quais ...

Para calcular as concentrações de íons sódio, potássio e cloreto na solução final, quando se junta o conteúdo dos balões A e B, podemos usar a fórmula: Concentração = (número de mols do soluto) / (volume da solução) Para o íon sódio (Na+): - No balão A: 0,50 mol/L * 100 mL = 0,05 mols de Na+ - No balão B: 0,80 mol/L * 150 mL = 0,12 mols de K+ Para o íon potássio (K+): - No balão A: Não há potássio na solução do balão A - No balão B: 0,80 mol/L * 150 mL = 0,12 mols de K+ Para o íon cloreto (Cl-): - No balão A: 0,50 mol/L * 100 mL = 0,05 mols de Cl- - No balão B: 0,80 mol/L * 150 mL = 0,12 mols de Cl- Agora, somando as quantidades de íons de sódio, potássio e cloreto dos dois balões e dividindo pelo volume total da solução (100 mL + 150 mL = 250 mL), obtemos as concentrações finais: - Concentração de íons sódio: (0,05 mol + 0,12 mol) / 250 mL = 0,20 mol/L - Concentração de íons potássio: (0 + 0,12 mol) / 250 mL = 0,48 mol/L - Concentração de íons cloreto: (0,05 mol + 0,12 mol) / 250 mL = 0,68 mol/L Portanto, as concentrações de íons sódio, potássio e cloreto na solução final, quando se junta o conteúdo dos balões A e B, são 0,20 mol/L, 0,48 mol/L e 0,68 mol/L, respectivamente.