Uma pastilha contendo 500mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200mL de água. Dadas as massas molares C = 12g.mol-1...
Uma pastilha contendo 500mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200mL de água. Dadas as massas molares C = 12g.mol-1, H = 1g.mol-1 e O = 16 g.mol-1 e a fórmula molecular da vitamina C, C6H8O6, a concentração da solução obtida é:
A) 0,0042mol.L-1
B) 0,0142mol.L-1
C) 2,5mol.L-1
D) 0,5g.L-1
E) 5,0g.L-1
A) 0,0042mol.L-1
B) 0,0142mol.L-1
C) 2,5mol.L-1
D) 0,5g.L-1
E) 5,0g.L-1
💡 1 Resposta
Ed 
Primeiro, precisamos calcular a quantidade de matéria (mol) de ácido ascórbico presente na pastilha: massa de ácido ascórbico = 500mg = 0,5g n = m/M n = 0,5/176 n = 0,00284 mol Agora, podemos calcular a concentração da solução: C = n/V C = 0,00284/0,2 C = 0,0142 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra B) 0,0142 mol.L-1.
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Esse e outros conteúdos desbloqueados
16 milhões de materiais de várias disciplinas
Impressão de materiais
Agora você pode testar o
Passei Direto grátis
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Perguntas relacionadas
Materiais relacionados
1 pág.
Compartilhar