Foram misturados 2,00 L de um alcano de m átomos de carbono por molécula e 2,00 L de outro alcano de n átomos de carbono por molécula, ambos gasoso...

a) A equação da combustão completa de um alcano de n átomos de carbono por molécula é: CnH2n+2 + (3n+1/2) O2 → n CO2 + (n+1) H2O. b) A lei de Avogadro estabelece que volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas. c) Para identificar os dois alcanos misturados, podemos utilizar a lei de Avogadro. Como os volumes dos dois gases são iguais, podemos inferir que eles possuem o mesmo número de moléculas. Sabemos que a mistura consumiu 23,00 L de oxigênio, o que corresponde a 1 mol de O2. Utilizando a equação da combustão completa, podemos calcular a quantidade de mol de cada alcano que foi consumida na mistura. Por exemplo, se considerarmos que o alcano de m átomos de carbono é o metano (CH4), temos que 1 mol de O2 reage com 1 mol de CH4, produzindo 1 mol de CO2 e 2 mol de H2O. Portanto, a mistura consumiu 1 mol de CH4. Utilizando a mesma equação para o alcano de n átomos de carbono, podemos calcular a quantidade de mol desse alcano que foi consumida na mistura. Como os volumes dos dois gases são iguais, podemos inferir que eles possuem o mesmo número de moléculas. Assim, podemos comparar as quantidades de mol de cada alcano consumidas na mistura e identificar quais são eles.