(FUVEST) Foram misturados 2,00 L de um alcano de mátomos de carbono por molécula e 2,00 L de outro alcanode n átomos de carbono por molécula, ambos

\[{C_n}{H_{2n + 2}} + (3n + 1)/2{O_2} \to nC{O_2} + (n + 1){H_2}O\]

b) O enunciado dessa lei é dado por "volume iguais de gases quaisquer, quando submetidos às mesmas condições de pressão e temperatura, encerram o mesmo número de moléculas, e, consequentemente, o mesmo número de mols";

c) É possível chegar a essa conclusão porque podemos montar 4 equações químicas possíveis, sendo elas:

A primeira: \(\eqalign{ & C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O \cr & 2L - - 4L \cr}\)

A segunda: \(\eqalign{ & {C_3}{H_6} + 5{O_2} \to 3C{O_2} + 4{H_2}O \cr & 2L - - 13L \cr}\)

A terceira: \(\eqalign{ & {C_2}{H_6} + 7/2{O_2} \to 2C{O_2} + 3{H_2}O \cr & 2L - - 7L \cr}\)

A quarta: \(\eqalign{ & {C_4}{H_{10}} + 13/2{O_2} \to 4C{O_2} + 5{H_2}O \cr & 2L - - 10L \cr}\)

Com isso, para um consumo equivalente a \(23L\) de oxigênio gasoso (\({O_2}\)), podemos concluir que os gases são: \({C_3}{H_6}\) (propano) e \({C_4}{H_{10}}\) (butano).