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Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a pressão para a unidade correta. 2 atm é igual a 202,65 kPa. Agora, podemos calcular a quantidade de matéria de gás carbônico no recipiente: n = m/M n = 400 g / 44 g/mol n = 9,09 mol Substituindo os valores na equação dos gases ideais e resolvendo para T, temos: T = PV/nR T = (202,65 kPa) * (164 L) / (9,09 mol * 8,31 J/(mol*K)) T = 167 K Portanto, a temperatura interna do recipiente é de 167º C, alternativa E.
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