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4. (Puccamp Medicina 2022) O gatilho da força muscular Um grupo de pesquisadores identificou um composto químico que serve de gatilho molecular par...

4. (Puccamp Medicina 2022) O gatilho da força muscular Um grupo de pesquisadores identificou um composto químico que serve de gatilho molecular para o ganho de força decorrente do exercício físico. O composto é o succinato, que participa do ciclo de transformação da glicose (açúcar) em energia nas células. Durante o exercício, o interior das células se torna mais ácido, permitindo a liberação de succinato para o tecido. Na vizinhança, o succinato age como men-sageiro químico e estimula a captação da glicose, o aumento de proteínas contráteis e a ramificação de neurônios que controlam o acionamento das células musculares, melhorando a eficiência do músculo. a) Reescreva a equação completando-a corretamente com os coeficientes estequiométricos menores e inteiros. Calcule a variação de entalpia da reação com base nos valores de energia de ligação a seguir. b) Indique as funções orgânicas presentes na molécula de glicose. c) O íon succinato é formado a partir de uma reação de neutralização. A formação de 1,0 mg do sal succinato de sódio a partir de seu ácido consome que quantidade de hidróxido de sódio, em mol? Escreva a reação de neutralização correspondente e demonstre seus cálculos. Dados: Massas molares (g/mol) H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0.

Essa pergunta também está no material:

Revisão Intercalada (R I) - Livro 3-097-099
3 pág.

Enem Ifce - Campus ParacuruIfce - Campus Paracuru

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a) A equação química completa para a transformação da glicose em energia nas células é: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energia b) A molécula de glicose é um monossacarídeo e pertence à função orgânica dos carboidratos. c) A reação de neutralização para formação do succinato de sódio é: C4H4O4 + 2NaOH → Na2C4H4O4 + 2H2O A massa molar do ácido succínico (C4H4O4) é 116 g/mol. Portanto, 1,0 mg de succinato de sódio (Na2C4H4O4) corresponde a 0,00043 mmol. Como a relação estequiométrica entre o ácido succínico e o hidróxido de sódio é 1:2, a quantidade de hidróxido de sódio consumida é de 0,00086 mmol.

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