Um estudante de química foi solicitado para preparar 250 mL de uma solução molar (1 mol/L) de ácido clorídrico. No rótulo do ácido clorídrico encon...

Para preparar 250 mL de uma solução molar (1 mol/L) de ácido clorídrico, é necessário calcular a massa de ácido clorídrico que deve ser dissolvida em água. A massa molar do ácido clorídrico (HCl) é de 36,5 g/mol (1 + 35,5). Como a solução deve ter 1 mol/L, a massa de HCl necessária é de 36,5 g. No rótulo do ácido clorídrico, temos a densidade (d) e a porcentagem do ácido (p). A densidade é de 1,19 g/cm³, o que significa que 1 mL de ácido clorídrico tem uma massa de 1,19 g. A porcentagem do ácido é de 36%, o que significa que 100 g de ácido clorídrico contêm 36 g de HCl. Para calcular o volume de ácido clorídrico necessário, podemos usar a seguinte fórmula: massa = volume x densidade x porcentagem do ácido Substituindo os valores, temos: 36,5 g = V x 1,19 g/cm³ x 0,36 V = 85,5 mL Portanto, são necessários 85,5 mL de ácido clorídrico para preparar a solução. Para calcular o volume de água necessário, podemos usar a seguinte fórmula: volume de água = volume da solução - volume de ácido clorídrico Substituindo os valores, temos: volume de água = 250 mL - 85,5 mL volume de água = 164,5 mL Portanto, são necessários 164,5 mL de água para preparar a solução.