Adicionou-se 500 ml de uma solução de HCl 6M a um balão volumétrico de 2 L, obtendo-se a solução B. Nessa situação, é correto afirmar que:
Escolha uma opção:
a. A concentração final da solução B é 1,5M.
b. A concentração final da solução B é 24 M.
c. Não houve diluição, dado que a solução B é mais concentrada que a solução inicial (HCl 6M).
d. A solução B terá concentração final de 1.500 M.
e. A concentração final da solução B é 12 M.
A resposta correta é a letra A) A concentração final da solução B é 1,5M. Para calcular a concentração final da solução B, é necessário utilizar a fórmula da diluição: C1V1 = C2V2 Onde: C1 = concentração inicial da solução (6M) V1 = volume inicial da solução (500 mL ou 0,5 L) C2 = concentração final da solução (a ser calculada) V2 = volume final da solução (2 L) Substituindo os valores na fórmula, temos: 6 x 0,5 = C2 x 2 C2 = (6 x 0,5) / 2 C2 = 1,5 M Portanto, a concentração final da solução B é 1,5M. A alternativa correta é a letra A.
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