Considerando-se que a solubilidade de um sal não é afetada pela presença do outro sal, pode-se afirmar que se cristalizaram 18,4 g de KNO3 e 27,0 g...

A afirmação correta é: 34,2 g de KNO3 e 38,5 g de CsNO3. Isso ocorre porque a solubilidade de um sal não é afetada pela presença do outro sal, ou seja, a presença de um sal não afeta a solubilidade do outro. Portanto, a quantidade de cada sal que pode ser dissolvida em água é determinada apenas pela sua própria solubilidade. Assim, a quantidade de KNO3 que pode ser dissolvida em água é de 31,6 g (de acordo com a tabela de solubilidade), enquanto a quantidade de CsNO3 que pode ser dissolvida em água é de 90,0 g. Portanto, a quantidade máxima de KNO3 e CsNO3 que podem ser dissolvidas em água juntas é de 31,6 g + 90,0 g = 121,6 g. Como a quantidade total de sais cristalizados é de 34,2 g + 38,5 g = 72,7 g, que é menor que 121,6 g, podemos concluir que essa quantidade de sais pode ser dissolvida em água sem que ocorra precipitação.