Em 100 g de uma amostra, contendo partes iguais de KNO3 e CsNO3 foram adicionados 50 g de água a 70oC. Após resfriamento até 20oC, coletou-se o sól...

Para resolver esse problema, é necessário calcular a quantidade de cada sal que se dissolveu na água quente e, em seguida, calcular a quantidade de cada sal que se cristalizou após o resfriamento. A solubilidade do KNO3 a 70°C é de 155 g/100 g de água e a solubilidade do CsNO3 a 70°C é de 186 g/100 g de água. Portanto, a quantidade de cada sal que se dissolveu na água quente foi: KNO3: (50 g de água) x (155 g de KNO3/100 g de água) = 77,5 g de KNO3 CsNO3: (50 g de água) x (186 g de CsNO3/100 g de água) = 93 g de CsNO3 A quantidade total de sal dissolvido na água quente foi de 170,5 g. Como a amostra inicial tinha 100 g, isso significa que havia 70,5 g de sal sólido na amostra. Ao resfriar a solução, parte do sal sólido se cristalizou. Como a solubilidade de cada sal não é afetada pela presença do outro sal, a quantidade de cada sal que se cristalizou será proporcional à quantidade de cada sal na amostra inicial. Como a amostra inicial tinha partes iguais de KNO3 e CsNO3, a quantidade de cada sal que se cristalizou será igual à metade da quantidade total de sal sólido na amostra: KNO3: (70,5 g de sal sólido) / 2 = 35,25 g de KNO3 CsNO3: (70,5 g de sal sólido) / 2 = 35,25 g de CsNO3 Portanto, a alternativa correta é a letra B) 34,2 g de KNO3 e 38,5 g de CsNO3.