27) (FMTM-2005) Considere as substâncias: benzeno (C6H6), NH3, I2, CCl4 e H2O, levando em conta suas ligações químicas, polaridade de suas molécula...

A alternativa correta é a letra B) H2O, CCl4 e NH3. A amônia (NH3) é uma molécula polar, pois possui um átomo de nitrogênio com uma eletronegatividade maior que a dos átomos de hidrogênio, gerando uma distribuição desigual de cargas elétricas na molécula. O solvente mais apropriado para dissolver a amônia é a água (H2O), que é polar e pode interagir com as moléculas de amônia por meio de ligações de hidrogênio. O iodo (I2) é uma molécula apolar, pois os átomos de iodo possuem a mesma eletronegatividade, gerando uma distribuição uniforme de cargas elétricas na molécula. O solvente mais apropriado para dissolver o iodo é o tetracloreto de carbono (CCl4), que é apolar e pode interagir com as moléculas de iodo por meio de forças de Van der Waals. As moléculas de amônia (NH3) podem formar ligações de hidrogênio entre si, pois possuem hidrogênios ligados a átomos de nitrogênio com alta eletronegatividade. Já as moléculas de benzeno (C6H6) e de tetracloreto de carbono (CCl4) não possuem hidrogênios ligados a átomos de alta eletronegatividade, portanto, não formam ligações de hidrogênio entre si.