Considere as substâncias: benzeno (C6H6), NH3, I2, CCl4 e H2O, levando em conta suas ligações químicas, polaridade de suas moléculas e os tipos de ...

Para determinar o solvente mais apropriado para dissolver a amônia, devemos considerar a polaridade da molécula. A amônia (NH3) é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre o nitrogênio e o hidrogênio. Portanto, o solvente mais apropriado para dissolver a amônia seria a água (H2O), que também é polar. Para determinar o solvente mais apropriado para dissolver o iodo (I2), devemos considerar que o iodo é uma substância apolar. Portanto, o solvente mais apropriado para dissolver o iodo seria o benzeno (C6H6), que também é apolar. Por fim, para identificar uma substância cujas moléculas não formam ligações de hidrogênio, devemos considerar as moléculas que não possuem hidrogênios ligados a átomos de flúor, oxigênio ou nitrogênio. Nesse caso, a substância que se encaixa nessa descrição é o tetracloreto de carbono (CCl4). Portanto, a alternativa correta é a letra D) H2O, CCl4 e C6H6.

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