A) Uma solução ácida resultante da reação completa de x g de trióxido de enxofre com água consumiu, para sua total neutralização, a 25oC, 50 mL de ...

A) Para determinar o valor de x, é necessário utilizar a equação química balanceada da reação entre trióxido de enxofre e água, que é SO3 + H2O → H2SO4. Sabendo que a solução de hidróxido de potássio é uma base forte e que o pH é igual a 11, podemos concluir que a concentração de íons hidróxido (OH-) é de 10^-3 mol/L. Como a reação é completa, podemos calcular a quantidade de H2SO4 produzida a partir da neutralização da base, que é igual a 10^-3 mol/L x 50 mL = 5 x 10^-5 mol. Como a relação estequiométrica entre SO3 e H2SO4 é de 1:1, podemos concluir que a quantidade de SO3 utilizado na reação é de 5 x 10^-5 mol. Para calcular o valor de x, é necessário utilizar a massa molar do SO3, que é 80 g/mol. Portanto, x = 5 x 10^-5 mol x 80 g/mol = 0,004 g. B) O dióxido de enxofre (SO2) e o trióxido de enxofre (SO3) apresentam diferenças em suas moléculas quanto à polaridade devido à geometria molecular. O SO2 apresenta uma geometria angular, com o átomo de enxofre no centro e dois átomos de oxigênio ligados a ele em ângulos de 119 graus. Como os átomos de oxigênio são mais eletronegativos que o enxofre, eles atraem mais fortemente os elétrons da ligação, gerando uma polaridade na molécula. Já o SO3 apresenta uma geometria trigonal plana, com o átomo de enxofre no centro e três átomos de oxigênio ligados a ele em ângulos de 120 graus. Como as ligações entre o enxofre e o oxigênio são iguais e estão distribuídas simetricamente ao redor do átomo central, as polaridades das ligações se anulam, tornando a molécula apolar.