REAÇÃO ENTRE O GÁS DIÓXIDO DE CARBONO (CO2) E UMA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE CÁLCIO [Ca(OH)2] DE CONCENTRAÇÃO COMUM = 1,2g PARA FORMAR CARBONATO DE CÁLCIO (CaCO3) E ÁGUA.

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO SUL
Campus Bento Gonçalves
REAÇÃO ENTRE O GÁS DIÓXIDO DE CARBONO (CO2) E UMA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE CÁLCIO [Ca(OH)2] DE CONCENTRAÇÃO COMUM = 1,2g PARA FORMAR CARBONATO DE CÁLCIO (CaCO3) E ÁGUA.
CASSIANE LEMOS JAMERSON LOPES ALVES JORGE LUIZ CENCI
TAINÁ LUANA KUCYK ZAMIN
Bento Gonçalves, Junho de 2019
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CASSIANE LEMOS JAMERSON LOPES ALVES JORGE LUIZ CENCI
TAINÁ LUANA KUCYK ZAMIN
REAÇÃO ENTRE O GÁS DIÓXIDO DE CARBONO (CO2) E UMA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE CÁLCIO [Ca(OH)2] DE CONCENTRAÇÃO COMUM = 1,2g PARA FORMAR CARBONATO DE CÁLCIO (CaCO3) E ÁGUA.
Relatório Acadêmico apresentado à disciplina de Química Orgânica do Curso Superior de Tecnologia em Alimentos, do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Sul – Campus Bento Gonçalves.
Professor: Winston Xaubet Olivera
Bento Gonçalves, Junho de 2019
LISTA DE FIGURAS
Figura 1 - Pesagem do Óxido de Cálcio.	07
Figura 2 - Transferência do Óxido de Cálcio para o balão volumétrico.	07
Figura 3 - Completando o balão volumétrico com água destilada	07
Figura 4 - Rotulagem dos Balões Volumétricos	08
Figura 5 – Figura 5: Soprando na água de cal	08
Figura 6 - Solução testemunha e solução pronta	09
Figura 7 – Precipitado	09
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO	05
LISTA MATERIAIS UTILIZADOS	06
DESENVOLVIMENTO	03
CONCLUSÃO	10
REFERÊNCIAS	11
INTRODUÇÃO
A cal, nome mais comumente utilizado para referir-se ao Óxido de Cálcio (CaO), tem uma ampla utilização, sendo mais utilizada para correção de pH, diminuição da “dureza” da água, esterilização.
Este material (CaO) geralmente é produzido através da queima de Carbonato de Cálcio (CaCO3) em fornos industriais, e a este processo denominamos de calcinação que gera também, CO2, a partir da seguinte reação:
A cal viva (CaO), por sua vez, passa por um processo de hidratação antes de ser utilizado na indústria, de acordo com a seguinte reação:
O CO2 tem um papel importante na transferência do carbono entre os diferentes compartimentos. Essa transferência de carbono muitas vezes se dá na forma de CO2, como é caso da fotossíntese.
A respiração, dos seres humanos e animais, também é uma fonte de CO2, sendo considerada uma fonte natural de emissão.
Então, na reação de dióxido de carbono com água de cal como é bastante conhecida na química para a determinação qualitativa dos aníons carbonatos e bicarbonato. O fato dessa reação apresentar a formação de precipitado e sua dissolução em presença de excesso de um dos reagentes propicia sua utilização na demonstração do equilíbrio químico heterogêneo, isto é, o equilíbrio químico que envolve mais de uma fase (sólida e líquida, por exemplo).
LISTA DE MATERIAIS UTILIZADOS
2 Copos de Becker de 250 ml;
Água Destilada;
2 Pipeta Graduada;
2 Espátulas;
2 Vidros Relógio;
2 Funis;
2 Balão Volumétrico de 1000 ml;
Balança analítica;
Etiquetas;
Óxido de Cálcio;
DESENVOLVIMENTO
Primeiramente, em um vidro relógio foi pesado 0,9078g de óxido de cálcio e posteriormente em outro vidro relógio foi pesado 0,9092g de óxido de cálcio.
Figura 1: Pesagem do Óxido de Cálcio.
Depois da pesagem, foi levado à bancada e transferido com a ajuda de uma pisseta de água destilada e um funil o óxido de cálcio para um balão volumétrico e posteriormente adicionado água até o menisco, feito isso com as duas soluções, e agitado para dissolver completamente o óxido de cálcio.
Figura 2: Transferência do Óxido de Cálcio para o balão volumétrico.
Figura 3: Completando o balão volumétrico com água destilada.
Após prontas as soluções foram feitas as etiquetas/rótulos e rotuladas as soluções no próprio balão volumétrico.
Figura 4: Rotulagem dos Balões Volumétricos.
Rotulo do Balão:
Solução de Ca(OH)2 de C= 1,2g/L. Data: 17/05/2019
Resp Téc: C.S.T.A Turma: 2019
Posteriormente foram dividas as soluções em 2 Copos de Becker aproximadamente 150 ml para cada grupo. Feito isso, pegou-se as pipetas e em um Copo de Becker se soprou por cerca de 10 min até obter uma solução turva, assim podendo comparar com a amostra testemunha.
Figura 5: Soprando na água de cal.
Figura 6: Solução testemunha e solução pronta.
Na presença dos íons Ca2+, o íon de carbonato de cálcio leva a formação de um precipitado de acordo com a seguinte figura:
Figura 7: Precipitado.
Na formação do precipitado de carbonato de cálcio, isto é, na ocorrência desse equilíbrio de solubilidade, depende da concentração dos íons Ca2+ em solução, por ser uma concentração de Ca2+ suficientemente alta vemos uma formação visível de precipitado.
CONCLUSÃO
Pela respiração os seres humanos aspiram os gases atmosféricos e realizam a troca de Oxigênio por Dióxido de Carbono. Aspira-se menos Dióxido de Carbono do que se expira. Pelo experimento realizado, percebe-se que o Dióxido de Carbono reage com a água de cal produzindo Carbonato de Cálcio.
REFERÊNCIAS
[1] Soprando na Cal, disponível: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc10/exper2.pdf
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