Uma mistura gasosa formada por 14,0 g de gás nitrogênio, N​2​, e 8,0 g de gás oxigênio, O​2, ocupa um balão de capacidade igual a 30 L, na temperat...

A) Para calcular a pressão parcial de cada gás no balão, podemos utilizar a Lei de Dalton das pressões parciais, que afirma que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás na mistura. Assim, temos: Pressão parcial de N2 = (massa de N2 / massa molar de N2) x (R x temperatura) x (volume do balão / massa total da mistura) Pressão parcial de N2 = (14,0 g / 28 g/mol) x (0,082 atm.L.mol​−1​ .K​−1​ x 300 K) x (30 L / 22 g) Pressão parcial de N2 = 2,5 atm Pressão parcial de O2 = (massa de O2 / massa molar de O2) x (R x temperatura) x (volume do balão / massa total da mistura) Pressão parcial de O2 = (8,0 g / 32 g/mol) x (0,082 atm.L.mol​−1​ .K​−1​ x 300 K) x (30 L / 22 g) Pressão parcial de O2 = 1,25 atm Portanto, a pressão parcial de N2 é de 2,5 atm e a pressão parcial de O2 é de 1,25 atm. B) Para calcular a pressão total no balão, basta somar as pressões parciais de cada gás na mistura: Pressão total = pressão parcial de N2 + pressão parcial de O2 Pressão total = 2,5 atm + 1,25 atm Pressão total = 3,75 atm Assim, a pressão total no balão é de 3,75 atm.