(VUNESP-2006) Uma mistura gasosa formada por 14,0g de gás nitrogênio, N2, e 8,0g de gás oxigênio, O2, ocupa um balão de capacidade igual a 30L, na ...

Para resolver esse problema, precisamos usar a Lei de Dalton das pressões parciais, que afirma que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás na mistura. a) Para encontrar a pressão parcial de cada gás, precisamos primeiro calcular o número de mols de cada gás na mistura. n(N2) = 14,0 g / 28 g/mol = 0,5 mol n(O2) = 8,0 g / 32 g/mol = 0,25 mol Agora podemos usar a equação dos gases ideais para encontrar a pressão parcial de cada gás: PV = nRT Para o nitrogênio: P(N2) = n(N2) * R * T / V = 0,5 * 0,082 * (27 + 273) / 30 = 0,623 atm Para o oxigênio: P(O2) = n(O2) * R * T / V = 0,25 * 0,082 * (27 + 273) / 30 = 0,311 atm b) A pressão total no balão é a soma das pressões parciais de cada gás: P(total) = P(N2) + P(O2) = 0,623 + 0,311 = 0,934 atm Portanto, a pressão parcial do nitrogênio é de 0,623 atm, a pressão parcial do oxigênio é de 0,311 atm e a pressão total no balão é de 0,934 atm.