Acontece uma reação química. Nesse caso, ela é transformada em energia elétrica. Portanto temos que através das pilhas, podemos obter energia elétr...

Acontece uma reação química. Nesse caso, ela é transformada em energia elétrica. Portanto temos que através das pilhas, podemos obter energia elétrica através da conversão da energia química em energia elétrica. Mas como ocorre essa transformação de energia química em energia elétrica? Através das ​reações de oxirredução (oxidação e redução), que não somente transformam energia química em energia elétrica, mas também energia elétrica em energia química. Isso mesmo! Haha! As reações de oxirredução envolvem a ​transferência de elétrons de uma espécie química para outra. Com isso, as pilhas aproveitam esse movimento dos elétrons em uma reação de oxirredução e produzem uma corrente elétrica através de um condutor. Isso significa que uma espécie química irá perder elétrons, e portanto, sofre ​oxidação, desta forma simultaneamente a outra recebe elétrons sofre ​redução​. Veja: Oxidação: Mg → 2e- + Mg ​2+​ (aq) Redução: Zn ​2+​ (aq)​ + 2e- → Zn ​0​(s) Lembre-se que uma substância só oxida ou reduz, porque a outra ocasionou isso. Assim, dizemos que a espécie química que oxida, ou seja, a que forneceu os elétrons é o ​agente redutor, pois ela causou a redução da outra espécie química. Já a que reduz, ou seja, a que recebeu elétrons é o ​agente oxidante, pois causou a oxidação da outra espécie química. Sendo assim: Mg​0​ + Zn ​2+​ (aq) ​→ Mg​2+​ (aq)​ + Zn Mg: Agente Redutor Zn​2+​: Agente Oxidante Veja que perda de elétrons ​aumenta o NOX (agente redutor) da substância e o ganho de elétrons ​diminui o NOX​ (agente oxidante). Mas que é o nox mesmo? Nox é o número de oxidação das substâncias envolvidas em uma reação química. Ele pode ser um número que representa a ​carga real (ligação iônica) ou a ​carga parcial (ligação covalente) de um átomo. Agora que você relembrou alguns conceitos que são importantes para o estudo dos fenômenos eletroquímicos, vamos estudar como funciona uma pilha. FUNCIONAMENTO DE UMA PILHA Gás nobre, em uma pilha, os metais que são chamados de eletrodos​, ficam imersos em semicelas (compartimento) separados um do outro, mas conectados por um fio condutor. As semicelas são ligadas uma na outra por uma ponte salina, que têm a função de permitir a movimentação dos íons de uma semicela para outra mantendo o circuito fechado. As pilhas são compostas por dois eletrodos​: - Cátodo​: pólo positivo (ocorre a redução) - Ânodo​: pólo negativo (ocorre oxidação) Veja a célula ou pilha de Daniell: Agora, vamos ver o esquema para entender melhor o funcionamento de uma pilha: Logo, no funcionamento dessa pilha temos as seguinte transformações: ● O eletrodo de Zinco é consumido (eletrodo corroído): Zn​0​(s)​ → Zn ​2+​ (aq)​ + 2e- - A concentração de cátions de zinco aumenta na semicela da esquerda.