Ao preencher esses orbitais, deve-se seguir a ​Regra de Hund​. Ela diz que os orbitais devem ser preenchidos com todas as setas para cima e só depo...

Ao preencher esses orbitais, deve-se seguir a ​Regra de Hund​. Ela diz que os orbitais devem ser preenchidos com todas as setas para cima e só depois voltamos preenchendo com as setas para baixo (ou o contrário). Cada subnível possui uma quantidade de orbitais, que estão de acordo com a quantidade de elétrons que cada subnível comporta. Logo temos que: O subnível ​s só possui ​um orbital, isso significa que ele tem só uma forma em relação a sua orientação espacial, que é esférica. Já o subnível ​p possui três orientações espaciais, pois, conforme mostrado abaixo, ele é um duplo ovoide. valores possíveis para m = +1, 0 ou -1 O subnível ​d possui cinco orientações espaciais possíveis, sendo que o número magnético pode apresentar os seguintes valores: Valores possíveis para m = -2, -1, 0, +1, +2 Por fim, temos o subnível ​f que possui sete orientações espaciais possíveis Valores possíveis para m =-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 Contudo temos as seguintes possibilidades: Subnível Valores de l Valores de m Orbitais Representação gráfica s 0 0 1 p 1 +1, 0, -1 3 d 2 -2, -1, 0, +1, +2 5 f 3 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 7 Spin (s ou ms) Está relacionado à rotação do elétron em torno do próprio eixo. Esse número quântico é utilizado para distinguir os elétrons de um mesmo orbital. A um deles é atribuído o valor +1/2 e ao outro, o valor –1/2. A representação gráfica dos elétrons num mesmo orbital pode ser feita de duas maneiras: m​s​= + 1/2 ou –1/2 m​s​= ↓ ou ↑ Vamos ver um exemplo para entendermos melhor. Veja a distribuição do oxigênio (​8​O): 1s​2 2s​2​ ​2p​4 Logo​, temos que o conjunto de números quânticos do elétron de maior energia tb denominado elétron diferenciador (2p ​4​) é: n = 2 l = 1 m = m​s​= ​+ 1/2 Vamos para os exercícios?