Química (Apostila)-067-069

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Ao preencher esses orbitais, deve-se seguir a ​Regra de Hund​. Ela diz 
que os orbitais devem ser preenchidos com todas as setas para cima e só 
depois voltamos preenchendo com as setas para baixo (ou o contrário). 
Cada subnível possui uma quantidade de orbitais, que estão de acordo 
com a quantidade de elétrons que cada subnível comporta. Logo temos 
que: 
O subnível ​s só possui ​um orbital, isso significa que ele tem só uma 
forma em relação a sua orientação espacial, que é esférica. 
Representação Gráfica: 
m = 0 
Já o subnível ​p possui três orientações espaciais, pois, conforme 
mostrado abaixo, ele é um duplo ovoide: 
Representação gráfica: 
valores possíveis para m = +1, 0 ou -1 
O subnível ​d possui cinco orientações espaciais possíveis, sendo que o 
número magnético pode apresentar os seguintes valores: 
Representação gráfica: 
Valores possíveis para m = -2, -1, 0, +1, +2 
Por fim, temos o subnível ​f que possui sete orientações espaciais 
possíveis 
Representação Gráfica: 
Valores possíveis para m =-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 
Contudo temos as seguintes possibilidades: 
Subnível Valores de l Valores de m Orbitais Representação 
gráfica 
s 0 0 1 
p 1 +1, 0, -1 3 
d 2 -2, -1, 0, +1, +2 5 
f 3 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 7 
Spin (s ou ms) 
Está relacionado à rotação do elétron em torno do próprio eixo. Esse 
número quântico é utilizado para distinguir os elétrons de um mesmo 
orbital. A um deles é atribuído o valor +1/2 e ao outro, o valor –1/2. A 
representação gráfica dos elétrons num mesmo orbital pode ser feita de 
duas maneiras: 
m​s​= + 1/2 ou –1/2 
m​s​= ↓ ou ↑ 
Vamos ver um exemplo para entendermos melhor. Veja a distribuição do 
oxigênio (​8​O): 
1s​2 
2s​2​ ​2p​4
Logo​, temos que o conjunto de números quânticos do elétron de maior 
energia tb denominado elétron diferenciador (2p ​4​) é: 
n = 2 
l = 1 
m =
m​s​= ​+ 1/2 
Vamos para os exercícios?