Nesse caso, estamos falando de um cátion. Mas e se for um ânion? Bem vamos ver o exemplo do 17 Cl. A camada de valência do átomo de cloro como mos...

Nesse caso, estamos falando de um cátion. Mas e se for um ânion? Bem vamos ver o exemplo do 17 Cl. A camada de valência do átomo de cloro como mostra a distribuição eletrônica é 3s 2 3p 5 . Portanto, o íon Cl - é formado a partir do ganho de 1 elétron. Portanto, a distribuição eletrônica do íon Cl - será: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Contudo, será que é possível saber a posição e a energia de um elétron? NÚMEROS QUÂNTICOS Você já ouviu falar do princípio da incerteza de Heisenberg? Bem, esse cientista demonstrou, usando os conceitos da mecânica quântica, que é impossível determinar, simultaneamente, com precisão, a velocidade e a posição de um elétron no átomo. Este princípio, conhecido também por princípio da incerteza, estabelece que não se pode afirmar que exista uma órbita definida para o elétron. Sendo assim, ele considerou que existem regiões, denominadas orbitais, em torno do núcleo que a probabilidade de encontrar o elétron é máxima. Orbitais são regiões do espaço com maior probabilidade de encontrar os elétrons O movimento do elétron ao redor do núcleo foi descrito por Schrödinger, mediante uma equação matemática denominada equação de onda, que relaciona a natureza corpuscular (partícula), a energia, a carga e a massa do elétron. As soluções numéricas para essa equação, foram denominadas ​números quânticos, e permitem que cada elétron seja caracterizado pela sua quantidade de energia. Sendo assim, os números quânticos são como códigos matemáticos que estão associados a energia do elétron. A caracterização de cada elétron no átomo é feita por quatro números quânticos: ​principal (n)​, secundário ou azimutal (l)​, ​magnético (m ou m​1​) ​e ​spin (s ou m​s​)​. Lembrando que em um mesmo átomo não existem dois elétrons com os mesmos números quânticos. Temos aqui o ​Princípio de Exclusão de Pauli.​ Vamos ver então cada um deles? Principal (n) Cada nível de energia ou camada é um número quântico representado por “n”. Portanto, o principal indica o nível de energia ou camada que o elétron está. Camadas Principal (n) K 1 L 2 M 3 N 4 O 5 P 6 Q 7 Secundário ou azimutal (l) Cada nível é composto por subníveis que são representados pelo número quântico secundário ou azimutal representado pela letra “l”. Mas como saber em qual número quântico secundário o elétron se encontra? Secundário (l) Subnível 0 s 1 p 2 d 3 f Logo, se o elétron está no subnível “s”, por exemplo, significa que o número quântico secundário é zero. Magnético (m) Indica a região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron, essa região é denominada ​orbital. Cada orbital, gás nobre, comporta no máximo 2 elétrons. O orbital é representado geralmente por um quadrado. ​Para entender como determinar esse número quântico, vamos representar os elétrons nos orbitais. Você sabe como fazer isso? Vamos aprender? Bem, aqui temos a representação de um orbital. O elétrons são representados pela seta que é chamada de ​spin. Orbital incompleto com um elétron (elétron desemparelhado): Orbital completo com dois elétrons (elétrons emparelhados):