2ª lei: "Se a pressão sobre a substância variar, a temperatura de mudança de estado também irá variar". No nível do mar a temperatura de ebulição d...

2ª lei: "Se a pressão sobre a substância variar, a temperatura de mudança de estado também irá variar". No nível do mar a temperatura de ebulição da água é de 100°C, pois a pressão ambiente ao nível do mar é de 1 atm. Mas o PE da água em uma cidade como São Paulo, é de 98°C, pois nessa cidade a pressão é menor que 1 atm. No geral, o aumento de temperatura e a redução de pressão favorecem o estado gasoso, e o inverso favorece ao estado sólido. Essas transformações do estado físico da matéria apresentam denominações características, como se pode ver abaixo no esquema: Vamos ver os conceitos e exemplificar cada uma delas! Fusão: passagem do estado sólido para o estado líquido. A temperatura na qual ocorre recebe o nome de Ponto de Fusão. Exemplo: derretimento de um cubo de gelo. Vaporização: passagem do estado líquido para o estado gasoso. A temperatura na qual ocorre recebe o nome de Ponto de Ebulição. A vaporização pode subdividida em três (dependendo da velocidade): evaporação, ebulição e calefação. Evaporação: ocorre lentamente em temperatura ambiente e envolve apenas a superfície do líquido. Ocorre por etapas. Exemplo: a secagem de roupas no varal. Ebulição: ocorre numa velocidade bem maior que a evaporação, por meio de aquecimento direto envolvendo todo o líquido. Exemplo: o aquecimento da água em uma panela ao fogão. Calefação: ocorre rapidamente (instantâneo). Exemplo: gotas de água sendo derramadas em uma chapa metálica aquecida. Liquefação ou condensação: passagem do estado gasoso para o estado líquido. Exemplo: a umidade externa de um frasco metálico ao ser exposto a uma temperatura relativamente elevada. Solidificação: representa a passagem do estado líquido para o estado sólido. Exemplo: congelamento da água em uma forma de gelo levada ao refrigerador. Sublimação: representa a passagem do estado sólido para o estado gasoso ou o processo inverso, sem passagem pelo estado líquido. Exemplo: a sublimação do gás carbônico sólido (gelo seco) em exposição à temperatura ambiente. Logo temos que: S -> L (endo) - Fusão L -> G (endo) - Vaporização G -> L (exo) - Condensação L -> S (exo) - Solidificação S -> G (endo) - Sublimação G ->S (exo) - Ressublimação nobre, se te perguntarem… O que pesa mais, 1Kg de algodão ou 1Kg de ferro? O que vc responderia? O ferro? Cuidado para NÃO CONFUNDIR DENSIDADE COM PESO. Ok? Veja que a quantidade (massa) dos dois é a mesma, ou seja, possuem o mesmo peso. Mas a densidade deles é diferente, por isso que para ter 1Kg de algodão vamos precisar de um saco grande e 1Kg de Ferro apenas uma barrinha. A densidade é a relação entre a ​massa de um corpo e o ​volume de um corpo​. Veja na fórmula a seguir que a densidade é inversamente proporcional ao volume, ou seja, quanto ​maior o volume menor é a densidade​. d = m/v A massa é dada em gramas (g) e o volume? No caso do volume, a unidade de medida para sólidos e líquidos é “cm ​3​“ e para gases é “L”. Sendo assim, a densidade pode ser representada de algumas maneiras. Veja: Sólidos e líquidos: a densidade é dada em g/cm​3​ ou g.cm​3-1 Gases: a densidade é dada em g/L ou g.L​-1 Obs: 1mL = 1cm​3 Certo? Falamos sobre a densidade, mas e a massa específica? Bem, massa específica ( ​µ) é a relação entre a massa (m) de uma porção compacta e homogênea e o volume (V) ocupado por ela. Dessa