Genericamente, quanto menor for o grupo ou família num mesmo período, menor será a primeira energia de ionização (vice-versa) e quanto maior for o ...

Genericamente, quanto menor for o grupo ou família num mesmo período, menor será a primeira energia de ionização (vice-versa) e quanto maior for o período no mesmo grupo ou família, menor será a primeira energia de ionização (vice-versa). Gráfico da energia de ionização em função do número atômico:

a) Genericamente, quanto menor for o grupo ou família num mesmo período, menor será a primeira energia de ionização (vice-versa) e quanto maior for o período no mesmo grupo ou família, menor será a primeira energia de ionização (vice-versa).
b) Um dos motivos para os desvios observados nos períodos é o fato dos elétrons removidos estarem no orbital “p” num átomo e no orbital “s” no átomo de número atômico consecutivo. Um elétron “s” é mais fortemente atraído pelo núcleo do que um elétron “p” (isto vale para o mesmo nível de energia). Além disso, um elétron “s” pode blindar parcialmente o elétron “p” do núcleo. Isto significa que é mais fácil remover um elétron “p” do que um elétron “s” (isto vale para o mesmo nível de energia).