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a) O número de nêutrons do isótopo natural mais abundante do irídio (Ir-193) pode ser calculado subtraindo-se o número atômico (Z) do número de massa (A): Ir-193: A = 193 e Z = 77, logo, N = A - Z = 193 - 77 = 116 nêutrons. A característica da estrutura metálica que faz com que o irídio seja um bom condutor de eletricidade é a presença de elétrons livres na sua estrutura. b) A equação que representa o decaimento do irídio-192 é: Ir-192 → Pt-192 + e- + ???? Nessa equação, o Ir-192 emite uma partícula beta (e-) e um fóton de radiação gama (????) e se transforma em Pt-192.
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