Com relação ao que resulta da combustão completa de um mol de gasolina (C8H18), ainda um dos combustíveis fósseis mais utilizados mundialmente, é c...

A resposta correta é a alternativa (c) 528 g de CO2 e 288 g de H2O. A combustão completa da gasolina (C8H18) produzirá dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) de acordo com a seguinte equação química balanceada: C8H18 + 12,5 O2 → 8 CO2 + 9 H2O A partir da equação, podemos calcular a massa molar da gasolina: C8H18 = 8 x 12,01 g/mol + 18 x 1,01 g/mol = 114,23 g/mol Assim, um mol de gasolina (114,23 g) reage com 12,5 mol de oxigênio (O2) para produzir 8 mol de CO2 e 9 mol de H2O. Agora, podemos calcular a massa de CO2 e H2O produzidas: Massa de CO2 = 8 mol x 44,01 g/mol = 352,08 g Massa de H2O = 9 mol x 18,02 g/mol = 162,18 g Portanto, a alternativa correta é a letra (c), que apresenta valores próximos aos calculados: 528 g de CO2 e 288 g de H2O.